Elektrolysesnelheid van opgeloste stoffen in gewoon drinkwater

Als we sulfaat als voorbeeld nemen, is de activiteit van elementair calcium en natrium gelijkwaardig, en is de elektrolysesnelheid van calciumsulfaat iets hoger dan die van natriumchloride. De activiteit van het kaliumelement is veel groter dan die van natrium, en de elektrolysesnelheid van kaliumchloride is veel hoger dan die van natriumchloride.
Volgens de elektrolysewet van Faraday geldt dat bij dezelfde gelijkspanning de stroom die bij de elektrolyse wordt verbruikt sterker is, hoe hoger de elektrolysesnelheid. Bij dezelfde spanning en stroom geldt: hoe langer de elektrolysetijd, hoe hoger de elektrolysesnelheid. Als we bijvoorbeeld alkalisch geïoniseerd water nemen dat door elektrolyse wordt gegenereerd: hoe hoger de pH-waarde van de waterige oplossing, hoe hoger de concentratie van kationenprecipitatie. In werkelijkheid is er echter nog steeds een bovengrens aan de concentratie van neerslag van natriumionen. De pH-waarde is het resultaat van het combineren van de concentraties van alle neergeslagen kationen, inclusief waterstofionen (die macroscopisch niet bestaan), die vrijkomen in de vorm van waterstofgas.